(Espm) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:





O primeiro modelo atômico foi proposto em 1808 por Dalton.


Posteriormente, J. J. Thomson utilizando a ampola de Crookes nos seus estudos, descobriu que o átomo é formado por partículas de carga negativa. O átomo seria então uma esfera de carga positiva incrustada por estas partículas



conhecido como modelo do pudim de passas.






Ampola de Crookes.





Então em 1911 Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa e observou que grande parte delas atravessava a lâmina em linha reta ou sofriam pequenos desvios e apenas algumas sofriam grandes desvios ou nem mesmo passavam





Ele concluiu portanto que:

1. o átomo não é maciço, este apresenta mais espaço vazio do que preenchido


2. a maior parte da massa encontra-se em uma pequena região central (núcleo) de carga positiva (as partículas alfa - que são positivas - que chegassem próximo ao núcleo sofriam grandes desvios devido à repulsão elétrica)


3. os elétrons estão ao redor do núcleo em órbitas circulares¹, o conjunto das órbitas é a eletrosfera

Esta representação ficou conhecida como modelo do sistema planetário






Gabarito letra a.



Agora vamos analisar as outras alternativas.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva. ✘






c) contém nêutrons. ✘






d) concentra praticamente toda a massa do átomo. ✘






e) contém prótons e nêutrons. ✘




1: aqui temos uma discordância, alguns dizem que as órbitas no modelo de Rutherford seriam elípticas, não se preocupe, apenas tenha em mente que nas suas pesquisas você pode encontrar explicações que divergem em alguns pontos.


A explicação acima foi resumida, Para a história completa dos modelos atômicos aqui está.

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